Il est connu sous le nom de tableau périodique des éléments, de système périodique ou simplement de tableau périodique, un schéma conçu pour organiser et segmenter chaque élément chimique, en fonction des propriétés et des particularités qu'il possède.
C'est un outil fondamental pour l'étude de la chimie car il permet de connaître les similitudes entre différents éléments et de comprendre ce qui peut résulter des différentes unions entre eux.
Processus de développement du système périodique
Comme indiqué lors de l'examen du tableau périodique, l'histoire de cette structure est liée à la découverte des différents éléments chimiques et à la nécessité de les ordonner d'une manière ou d'une autre.
Depuis le début de la science, nous avons essayé de comprendre le pourquoi et le comment de la matière et des éléments qui composent notre système. Grâce aux différentes expériences des scientifiques, il a été possible de décomposer davantage la matière pour l'analyser pouce par pouce, découvrant enfin qu'elle est beaucoup plus complexe qu'il n'y paraît à première vue.
A partir du XIXe siècle, les scientifiques ont eu le besoin d'établir un ordre dans les éléments découverts. La manière dont ils ont décidé de le faire était de partir de leurs masses atomiques et de regrouper celles qui étaient similaires; Cependant, cette tâche n'était pas si simple car il était difficile de refléter dans un tableau ordonné les similitudes et les différences entre eux.
C'est le chimiste Döbereiner qui, en 1817, présenta un rapport reflétant la relation qui existait entre la masse et les propriétés des différents éléments. Ainsi, il a formé des groupes d'éléments similaires, tels que des triades, comme celui qui forme le chlore, le brome et l'iode, où la masse de l'un d'eux est située au milieu des deux autres. Sur la base de ces recherches, en 1850, une vingtaine de triades ont été assemblées.
Plus tard, Chancourtois et Newlands ont découvert la loi des octaves, qui permettait d'améliorer non seulement la répartition des éléments dans le tableau, mais aussi les relations qui s'y reflétaient. Cette loi observe que les propriétés chimiques se répètent successivement tous les huit éléments. Cependant, certains éléments ont rompu avec elle, il ne suffisait donc pas d'établir une cohérence claire dans le tableau.
Lorsqu'en 1869 Meyer vérifia que le volume atomique des éléments présentait une certaine périodicité; On savait que certains éléments avaient un volume similaire à ceux des éléments qui leur ressemblent par leur composition.
Plus tard, Mendeleev a ajouté les formules pour les oxydes et hydrures dans chaque section. À la fin du 19e siècle, le tableau périodique a commencé à inclure le groupe zéro (avec les gaz dits rares), appelé ainsi en raison de l'absence d'activité chimique (de valence zéro).
Enfin, il faut reconnaître l'importance de John Dalton (1766 - 1844) dans le développement du concept d'atomisme chimique, en supposant les combinaisons possibles des atomes de substances. Dalton a choisi la masse d'un atome d'hydrogène comme unité de référence et a créé une structure basée sur des masses atomiques relatives.