Le terme en question est composé de deux mots dont nous allons d'abord déterminer leur origine étymologique. Ainsi le mot gaz, qui émane du latin chaos, que l'on peut traduire par «chaos», était un mot créé par le chimiste belge Juan Batista Van Helmont.
D'autre part, nous devons souligner que l'adjectif royal a son origine dans la langue latine et plus précisément dans le terme rex, qui peut être traduit par «roi».
Un fluide de faible densité est appelé gaz. C'est une condition d'agrégation de certains sujets qui les conduit à s'étendre indéfiniment, car ils n'ont pas leurs propres formats ou volumes. Les gaz adoptent donc le volume et l'aspect du bol, du bocal ou du récipient qui les conserve.
Il est intéressant de mentionner qu'il est possible de faire la distinction entre un gaz parfait et un autre classé comme réel, selon les principes qui relient sa pression, son volume et sa température. Le gaz idéal est considéré comme faisant partie du groupe des gaz théoriques car il est composé de particules ponctuelles qui se déplacent au hasard et n'interagissent pas les unes avec les autres.
Le gaz réel, par contre, est celui qui a un comportement thermodynamique et qui ne suit pas la même équation d'état que les gaz parfaits. Les gaz sont considérés comme réels à haute pression et à basse température.
Dans des conditions normales de pression et de température, par contre, les gaz réels ont tendance à se comporter qualitativement de la même manière qu'un gaz parfait. Par conséquent, des gaz tels que l' oxygène, l' azote, l' hydrogène ou le dioxyde de carbone peuvent être traités comme des gaz idéaux dans certaines circonstances.
Tout cela nous amènerait à mentionner ce que l'on appelle les forces de Van der Waals, qui sont ces forces, à la fois répulsives et attractives, qui se produisent entre les molécules et qui dans le cas des gaz réels sont assez petites. Ceux-ci portent le nom du scientifique Johannes van der Waals, un Néerlandais qui a remporté le prix Nobel de physique en 1910 et qui est devenu une référence grâce à eux.
De même, à partir de ceux-ci, ce que l'on appelle la loi de Van der Waals a été établi, qui est définie comme une équation d'état qui provient de ce qui est la loi des gaz parfaits. Dans celui-ci, la pression du gaz, le nombre de moles équivalent à la quantité de substance, la constante universelle des gaz ou le volume occupé par le gaz occupent une place centrale. Et tout cela sans oublier ce que l'on appelle la température en valeur absolue.
Pour mesurer le comportement d'un gaz qui diffère des conditions habituelles des gaz parfaits, il est nécessaire d'appliquer les équations des gaz réels. Celles-ci montrent que les gaz réels n'ont pas d'expansion infinie: sinon, ils atteindraient un état dans lequel ils ne pourraient plus occuper un plus grand volume.
Le comportement d'un gaz réel ressemble à celui d'un gaz parfait lorsque sa formule chimique est simple et lorsque sa réactivité est faible. L' hélium, par exemple, est un gaz réel dont le comportement est proche de l'idéal.